9. reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego zajebista. Nawet nie wiedziałem, jakie to banalne

Sumarycznie reakcja ta sprowadza się do odwracalnego utlenienia kwasu malonowego do dwutlenku węgla przez jony bromianowe, zaś jony ceru pełnią w procesie rolę katalizatora:

3 CH2(COOH)2 + 4 BrO3- → 4 Br- + 9 CO2 + 6 H2O

W istocie jednak reakcja ta składa się z dwóch procesów zachodzących cyklicznie jeden po drugim[3]

Pierwszy proces (A) przebiega sumarycznie według równania:

BrO3- + 5 Br- + 6 H+ → 3 Br2 + 3 H2O

i składa się z następujących reakcji elementarnych:

BrO3- + Br- + 2 H+ → HBrO2 + HOBr
HBrO2 + Br- + H+ → 2 HOBr
HOBr + Br- + H+ → Br2 + H2O

Powstający brom reaguje z kwasem malonowym według równania:

Br2 + CH2(COOH)2 → BrCH(COOH)2 + Br- + H+

Druga reakcja (B) przebiega sumarycznie następująco:

2 BrO3- + 12 H+ + 10 Ce3+ → Br2 + 6 H2O + 10 Ce4+

i składa się z następujących aktów elementarnych:

BrO3- + HBrO2 + H+ → 2 BrO2• + H2O
BrO2• + Ce3+ + H+ → HBrO2 + Ce4+
2 HBrO2 → HOBr + BrO3-+ H+
2 HOBr → HBrO2 + Br- + H+
HOBr + Br- + H+ → Br2 + H2O

Kluczowy wpływ na zmianę barwy ma cykliczna zmiana stężenia jonów Ce3+ i Ce4+, które sumarycznie można przedstawić w formie następującego równania:

2 Ce3+ + BrO3- + HBrO2 + 3 H+ → 2 Ce4+ + H2O + 2 HBrO2.

Powstające jony ceru Ce4+ utleniają atomy żelaza(II) do żelaza(III). Jony Ce3+ są bezbarwne, jony Ce4+ posiadają intensywnie żółtą barwę. Kompleks ferroiny z atomami żelaza(II) ma barwę czerwoną, zaś z atomami żelaza(III) niebieską. Kombinacja żółtej barwy jonów Ce4+ i niebieskiej kompleksu ferroiny z atomami żelaza(III) daje w efekcie barwę zieloną.

Cykliczne zmiany stężenia jonów Ce3+ i Ce4+ wynikają z następującej kombinacji zjawisk:

reakcja (B) ma charakter autokatalityczny - początkowo zatem przebiega bardzo powoli, aby w pewnym momencie nagle gwałtownie przyspieszyć
reakcja (A) zachodzi przy odpowiednio wysokim, granicznym stężeniu jonów bromianowych (BrO3-), które są generowanie w reakcji (B)

Stężenie początkowych roztworów jest tak dobrane, aby najpierw zaszła szybko reakcja (A), zanim reakcja (B) zdąży nabrać tempa i jednocześnie tak, aby reakcja (B) zdążyła się "rozpędzić", zanim w układzie całkowicie nie zanikną jony bromkowe (Br-) i H+. W związku z tym, w układzie dominuje najpierw reakcja (A), która nie ma bezpośredniego wpływu na zmianę barwy, a następnie większą rolę zaczyna odgrywać reakcja (B), która jednak jednocześnie dostarcza substratu dla reakcji (A), co po pewnym czasie powoduje ponowne przyspieszenie (A) i spowolnienie (B).

@up
poj***ło się od wikipedii

AD.11. tam był jeszcze prund puszczony przez tą wodę samo powierzchniowe by tak nie utrzymało, ten most by zjechał ale prąd elektryczny uporządkował dipole wody i utrzymał w szyku

AD.18. Komora mgłowa Wilsona

@up
to nie od wiki

Krótko mówiąc, byłem i jestem chemicznym tumanem, ale chemia jest zajebista. A szczególnie jak jest tak widowiskowa jak tu.

wrócę za 15 minut, może się już naładuje ;p

Brawo! Super post! Mniam

A w szkole pozwalają dzieciom co najwyżej zamoczyć papierek lakmusowy...

3. Reakcje tworzenia pianki poliuretanowej.
4. Octan sodu rozpuszczony we własnej wodzie krystalizacyjnej.
5. Nie istnieje taka substancja jak "chlorowodorek wapnia".
15. Szara cyna.

Reakcja Tupolewa z brzozą daje bardziej spektakularny efekt.

Gdyby mnie ktoś przycisnął do nauki chemii, łączyłbym przyjemne z pożytecznym. A tak...

wg mnie też ciekawe combo

Szkoda, że u mnie na chemii szczytem każdego eksperymentu była zmiana koloru np. z brązowego na bardziej brązowy. Potem wkładało się karteczkę i okazywało się coś niesamowitego z punktu widzenia chemika, ale ja tam widziałem tylko bardziej brązową ciecz. Takie gówniane eksperymenty.

To 20. to nie rtęć, to gal. Gal tak reaguje z aluminium.